DIVERTENTI ESPERIENZE A CASA
Soluzioni luminose. Esperimenti chimici Esperienze divertenti a casa / Esperimenti di chimica per bambini Durante alcune reazioni chimiche, parte dell'energia viene rilasciata sotto forma di luce. Questo processo è chiamato chemiluminescenza. A volte la chemiluminescenza si verifica negli organismi viventi: l'esempio più ovvio sono le famose lucciole. Un debole bagliore appare anche durante l'ossidazione di alcuni composti organici. Puoi vederlo nell'esperimento di ossidazione dell'idrochinone. La fase finale di questo esperimento deve essere eseguita al buio in modo che il bagliore possa essere visto meglio. Sciogliere 1 g di idrochinone e 5 g di carbonato di potassio (potassa) in 40 ml di formalina farmaceutica - una soluzione acquosa di formaldeide. Versare la miscela di reazione in un grande pallone o bottiglia con una capacità di almeno un litro. In un piccolo recipiente, preparare 15 ml di una soluzione concentrata di perossido di idrogeno (perossido). Puoi usare le compresse di idroperite, un composto di perossido di idrogeno con urea (il secondo componente non interferirà con l'esperimento). Metti entrambi i vasi in una stanza buia in modo che siano a portata di mano. Una volta che i tuoi occhi si sono abituati all'oscurità, aggiungi la soluzione di perossido in un recipiente capiente. Immediatamente la miscela inizierà a schiumare (motivo per cui ti chiediamo di prendere un recipiente più grande) e apparirà un chiaro bagliore arancione. L'energia chimica rilasciata durante l'ossidazione dell'idrochinone con perossido in un mezzo alcalino viene quasi completamente convertita in luce e non in calore, come al solito. Tuttavia, nella reazione viene rilasciato anche calore, quindi la formaldeide evapora un po'. E poiché ha un odore sgradevole, quindi, in primo luogo, non sporgersi sul vaso e, in secondo luogo, subito dopo l'esperimento, ventilare la stanza. Il bagliore può apparire non solo durante l'ossidazione. A volte si verifica durante la cristallizzazione. Questo fenomeno è noto da tempo; puoi guardarlo. L'oggetto di osservazione più semplice è il sale da cucina. Scioglietelo in acqua, e prendete abbastanza sale in modo che i cristalli non sciolti rimangano sul fondo del bicchiere. Versare la soluzione satura risultante in un altro bicchiere e goccia a goccia, usando una pipetta, aggiungere con cura acido cloridrico concentrato a questa soluzione. Il sale inizierà a cristallizzare e allo stesso tempo apparirà un bagliore: piccole scintille salteranno nella soluzione. Per notarli, anche l'esperimento deve essere ambientato al buio. Alcuni altri sali si comportano in modo simile durante la cristallizzazione: cloruro di potassio, clorato di bario. In tutti i casi, le scintille compaiono solo quando viene aggiunto acido cloridrico (cloridrico). Ma forse l'esperienza più efficace è con una miscela di potassio e solfati di sodio. Mescolare 200 g di potassio e 80 g di sale sodico e aggiungere acqua calda in piccole porzioni. Quando tutti i cristalli si sono sciolti, lasciare raffreddare la soluzione. La stanza in cui hai allestito l'esperimento dovrebbe essere oscurata. Le prime, debolissime scintille appariranno già a 60°C. Poi diventeranno sempre di più. Quando cadono molti cristalli, vedrai un intero fascio di scintille, ma questo deve aspettare molto tempo, a volte per un'ora. Se avvicini l'orecchio alla parete del vaso, puoi sentire qualcosa come un tuono. Il bagliore in questo caso è probabilmente causato dalla formazione di un doppio sale 2K2SO4*N / A2SO4* 10H2O. Non versare la soluzione con i cristalli: l'esperimento può essere ripetuto anche dopo che il bagliore si è fermato. Passa una bacchetta di vetro sui cristalli che si trovano sotto il liquido o semplicemente agita più volte il recipiente con i cristalli: le scintille appariranno di nuovo. Ecco un altro esperimento con il bagliore durante la cristallizzazione (questo fenomeno è chiamato luminescenza cristallina). Per lui dovrai preparare il bromato di bario Ba (BrO3)2 da sostanze più accessibili - bromato di potassio KBrO3 e cloruro di bario BaCl2. Poiché la solubilità del primo di essi è bassa, dovranno essere prese soluzioni diluite, circa il 3% di concentrazione. Se la miscela di reagenti viene raffreddata, precipiterà il sale desiderato: il bromato di bario è quasi insolubile in acqua fredda. Filtrare, sciacquare con acqua fredda ed asciugare il bromato di bario, quindi pesarne 2 g, sciogliere in 50 ml di acqua bollente e filtrare nuovamente la soluzione. Mettere a raffreddare il bicchiere con la soluzione, ma non a temperatura ambiente, ma a una temperatura leggermente più alta - 40-45 ° C (meglio in forno). A questa temperatura, nella soluzione appariranno scintille blu e si sentiranno degli scoppiettii - di nuovo un microtemporale in un bicchiere ... Autore: Olgin O.M. Raccomandiamo interessanti esperimenti di fisica: ▪ Sostituzione di un attrito con un altro ▪ Esperienza con candele, palline, dischetto di cartone Si consigliano interessanti esperimenti di chimica: ▪ gelatina ▪ Indicatori da succhi e composte Vedi altri articoli sezione Esperienze divertenti a casa. Leggere e scrivere utile commenti su questo articolo. Ultime notizie di scienza e tecnologia, nuova elettronica: Pelle artificiale per l'emulazione del tocco
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